Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

Semana6 martes y jueves SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química Balanceo de la Ecuación Química

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2) Procedimentales • Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones dedescomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas. • Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. • Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. - Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal , limadura de hierro, carbonato de sodio. - Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química yqué indica la Ley de las proporciones constantes?   ¿Cómo se representay balanceaunaecuaciónquímica?   ¿En qué consiste una reacción de combinación?   ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplosde reacción química de combinaciónbalanceadas TresEjemplos de ecuaciones químicasde combinación Equipo 1 3 5 4 6 2 Respuesta Una reacción química escuando la materia sufre un cambio en su naturaleza. Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.  Se representa por medio de ecuaciones matemáticas. Se balancean ajustando el número de átomos de reactivos y productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o productos.   En las reacciones decombinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ejemplo de reacciones. el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación:  2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s) Se define como la separaciónde los elementos de un compuesto o mezcla, por ejemplo, H2O=2H+O N2 + 3h2 ----à2NH3 O2 + 2H2 ----à2H2O C5H12 + 8O2 ---à 5CO2 + 6H2O Na2O+(H2O(l) → 2Na(OH)(ac) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac) Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)     Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Representación y Balanceo de Reacciones químicas Procedimiento: A.- -          Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir la actividad anterior (unoxuno) con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) B.- Combinación y descomposición - Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. - Llena r la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pasar el producto total. - Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. - Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: A.- Sustancias   Formula   Reacción con agua   Cambios de color inicial-final   Zinc Zn No reacciono Sin cambios Sodio Na Si reacciono Verde – morado Potasio K Si reaccionó Verde-morado Yodo I Si reacciono Verde-morado Azufre S Si reacciono Verde-amarillo Azufre Hierro FeS Si reacciono Verde-amarillo           B.- Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química Azufre-limadura de hierro           Carbonato de sodio           Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas. Indagación del programa gratuitohttp://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.